(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示: 锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C
题型:不详难度:来源:
(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 完全溶于水的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| t1
| E
| 2
| 颗粒
| 15
| t2
| F
| 2
| 粉末
| 15
| t3
| G
| 2
| 薄片(含少量杂质Cu)
| 35
| t4
| (1)t1= s,在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。 (2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是 。 (3)t1 (填“>”或“<”)t4,原因是 。t2 t3(填“>”或“<”),原因是 。 |
答案
(每空2分,共14分)(1) 50 , (2) 对于该溶液,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍 。 (3) > , G组中可形成Cu-Zn原电池,反应速率加快 。 > , F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率较快 |
解析
(1)根据表中ABCD数据可知,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍,所以t1=100s÷2=5s。 (2)根据表中数据和图像可知,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍。 (3)实验G中含有杂质铜,所以能构成原电池,加快反应速率,因此时间少,即t1大于t4。又因为反应物的接触面积越大,反应速率越大,所以根据EF可知t2大于t3。 |
举一反三
已知:Ksp(RCl)=1.8×10—10,Ksp(RI)=1.5×10—16 ,Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是A.RCl>RI> R2CrO4 | B.RCl> R2CrO4>RI | C.R2CrO4>RCl>RI | D.R2CrO4>RI>RCl |
|
某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示:
起始量
| 甲
| 乙
| 丙
| H2 (mol)
| 1
| 2
| 2
| CO2(mol)
| 1
| 1
| 2
| 下列判断不正确的是 A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60% C. 平衡时, 乙中H2的转化率大于60% D. 平衡时, 丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1 |
(10分)某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度()随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号
|
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 2
| 800℃
| C2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 3
| 800℃
| C3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
| 4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1中,反应在10~20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。 (2)在实验2中,A的初始浓度C2= ,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1(填>、=、<),且C3= 。 (4)由上述实验,可推测该反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是: 。 (5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第 组。 (6)在实验2中,50 min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为 _____ ;该反应的平衡常数K (填“不变”或“增大”或“减小”)。 |
恒温(11000C)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) 下列说法中不正确的是 A.该平衡常数表达式为 B.容器内气体的质量或压强保持不变,均可说明该反应已达到平衡状态 C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,则达到平衡时的H2转化率不变 D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2,反应达到平衡时容器内固体共有2.264克,则Na2SO4的转化率为45% |
一定温度下,4个容器均为1L的容器中,分别进行反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量],在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 A.在容器Ⅱ中,v(正)<v(逆) | B.在容器Ⅳ中,H2的浓度为0.40 mol.L-1 | C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ | D.若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态 |
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