一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述不正确的是A.达到平衡时放出热量为
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一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述不正确的是A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2 | B.平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) | C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小 | D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等 |
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答案
A |
解析
因为是可逆反应,转化率不可能是100%的,参加反应的氨气和氧气分别是4mol和5mol,但最初投入的应该分别大于4mol和5mol,A不正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比,B正确。降低压强,平衡向正反应方向移动,气体的总的物质的量增加,平均摩尔质量减小,C正确。如果反应物的起始量满足相应的化学计量数之比,则反应物的转化率一定是相同的,D正确,答案选A。 |
举一反三
如图,隔板K可左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处。发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡后,恢复至温度。下列有关说法不正确的是
A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 | B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处 | C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 | D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
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在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示,回答下列问题:
| 0min
| 10min
| 20min
| 30min
| 40min
| 50min
| 830℃
| 1mol
| 0.8mol
| 0.65mol
| 0.55mol
| 0.5mol
| 0.5mol
| 1100℃
| 1mol
| 0.75mol
| 0.6mol
| 0.6mol
| 0.6mol
| 0.6mol
| (1)1100℃时,前10min该反应的化学反应速率v(CO2)= ,830℃平衡后CO转化率的为__________________。 (2)1100℃时化学平衡常数K=_______,该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO) (4)1100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”),再达到平衡时,H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。 (5)830℃时,若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体,60min时反应达平衡状态,画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入一定量A、B气体,发生如下反应:A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g),可以作为反应达到平衡的标志是(C ) A.容器中总压强不随时间变化而变化 B.单位时间内断裂一个A-A键,同时生成两个C-C键 C.v正(B)=0.03mol/(L•s),v逆(D)=1.2mol/(L•min) D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
(11分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:(3分)
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________;(3分) (3)列式计算该反应在0 min~3 min时间内v(Z)="=" ________________________________;(保留至小数点后三位)(3分) (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分) |
(14分)Ⅰ.2011年11月28日至12月9日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示:
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。 ②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)= 。 ③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大,则该反应 0(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A.升高温度 | B.充入氮气 | C.将水蒸气从体系中分离 | D.用更有效的催化剂 | (2)选用合适的合金作为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极的电极方程式为 。 Ⅱ.研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题: (1)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol―1 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。 (2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应, ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.相同时间内,每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3 ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6,则平衡常数K= 。 |
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