工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化: 2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是( )A.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 | B.达到平衡时,单位时间生成2a mol SO3,同时生成a mol O2 | C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 | D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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答案
D |
解析
该反应是可逆反应,转化率达不到100%,A正确。根据反应式中化学计量数可知B正确。增大氧气的浓度,可以太高SO2的转化率,C正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质的浓度之间不一定相等,D不正确,答案选D。 |
举一反三
23.(10分)(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为 , ;体积比 (2)0.1mol某烃完全燃烧,生成10.8g H2O和11.2LCO2(标准状况下)。则该烃的分子式: ;在其同分异构体中,一氯代物只有一种的结构简式是: (3)往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N2、4 mol H2进行合成氨反应N2+3H22NH3。5 min后达到平衡,该合成反应5 min内的速率v(NH3)=" 0.02" mol/(L·min)。试求平衡时,容器中N2转化率是 。 |
COCl2俗称光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是( )A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率 | C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时,反应达到平衡状态 | D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 | D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
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某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时( )A.都增大 | B.都减少 | C.前者增大,后者减少 | D.前者减少,后者增大 |
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在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是( )A.在该温度下平衡常数K=1 | B.平衡常数与反应温度无关 | C.CO的转化率为50% | D.其他条件不变,改变压强平衡不移动 |
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