(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液

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(14分)FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（   ）次实验。

A．1

B．2

C．3

D．4

（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

答案

（1）FeCl₃溶液(1分)；
（两条线各1分，文字注明1分，共3分）
（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）
（3）B (2分)           （4）盐酸 (2分)            （5）小 (2分)

解析

（1）根据实验选项可判断，氯化铁溶液的催化效果更好。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以图像为
。
（2）根据反应的平衡常数表达式可知，KSCN溶液的浓度对平衡的影响更大，所以红色变得更深的是使KSCN溶液。
（3）要证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，则可以通过增大FeCl₃或KSCN浓度进行对照实验，比较溶液颜色变化从而证明改变反应物浓度能影响以及如何影响化学平衡，因此至少需要2次实验。
（4）氯化铁水解显酸性，所以为了防止水解需要加入盐酸。
（5）NH₄^＋水解显酸性，所以可以抑制铁离子的水解，因此铁离子的浓度较大。