在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A.蒸发

在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A.蒸发

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在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A.蒸发浓缩B.加CuCl2固体C.加入AgNO3D.加入食盐晶体

答案
C
解析
使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化,即平衡左移,加入AgNO3,可以减小氯离子浓度,平衡左移。蒸发浓缩、加入氯离子均使平衡右移。
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
C.高压有利于工业上合成氨
D.打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫

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在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是:①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
A.①和③B.②和④C.③和⑤D.④和⑤

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在100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A.平衡时,体系内含NO2为0.04mol·L-1
B.平衡时,N2O4的转化率为60%
C.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

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已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是(  )
A.最终可以生成2mol NH3
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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下列说法不正确的是(    )。
A.温度升高,正逆反应速率都增大。
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C.水的生成与电解是可逆反应。
D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。

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