在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2,则化学平衡A.不移动B.向左移动C.向右移动D.无法判断
题型:不详难度:来源:
在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2,则化学平衡 |
答案
C |
解析
加入氧气,C(NO)减小C(NO2)增加,平衡向右移动,C正确。 |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 | B.光照氯水,颜色变浅 | C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 | D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
|
二氧化氮存在下列平衡:2NO2N2O4(g);△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是A.温度130℃、压强3.03×105Pa | B.温度25℃、压强1.01×105Pa | C.温度0℃、压强5.05×104Pa | D.温度130℃、压强5.05×104Pa |
|
某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂 | B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应 | C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同 | D.若起始浓度c(X)=0.8 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L-1 |
|
在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响,如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是
A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 | B.T1> T2 | C.该反应为放热反应 | D.温度为T2时,若容器体积缩小为1L,甲醇的平衡浓度为mol·L-1 |
|
(14分)高纯硅是当今科技的核心材料。工业上,用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g),分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示:
(1)T1时,反应开始的2 min内,用HCl表示的反应速率为 。 (2)该反应的平衡常数表达式为:K= 。 (3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是 。 a.充入更多的SiCl4(g) b.充入更多的H2(g) c.及时分离出Si(s) d.使用催化剂 e.将容器的体积扩大一倍 (4)据上表中的数据分析:T1 T2(填“>”或“<”,下同),理由是 。已知n1>n2,ΔH 0。 (5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率。该认识 (填“合理”或“不合理”),理由是 。 (6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到 。 |
最新试题
热门考点