(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为          

(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为          

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(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K,它所对应反应的化学方程式为                                            
II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                         △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)           △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)                  △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为               830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K    1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为            ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a=        mol/L。
(3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是      ,其原因是            .

(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                                              
答案
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2分)
(1)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol1(2分);
>(2分)
(2)0.1mol/(L·min) (2分);5.4 (2分)
(3)温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小。(2分)
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小。(2分)
(4)CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+(2分)
解析

举一反三
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是(        )
A.T1<T2,P1<P2   B.T1<T2,P1>P2  
C.T1>T2,P1>P2   D.T1>T2,P1<P2

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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列说法中正确的是(   )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等    
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④
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.下列叙述中,能用勒夏特列原理解释的是
A.向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B.温度越高,化学反应速率越快
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.温度越高, 工业合成氨的产率越低

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.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡,下列说法正确的是(   )
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气,平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器体积,平衡向正反应方向移动

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已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行,图中表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的(   )
A.T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B.T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C.T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D.T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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