(11分) T ℃时,将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g) xC(g) ,2min时反应达到
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(11分) T ℃时,将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g) xC(g) ,2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4 mol / L.请回答下列问题: (1)从开始反应至平衡状态,生成C的平均反应速率为___,A的转化率为____. (2)x=__________ (3)若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡将_______(填字母,下同),若通入气体A后,化学平衡将______。 a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动 (4)T ℃时,向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时,B的物质的量为______。 |
答案
(11分) (1)0.2mol·L-1·min-1 (2分) ; 20﹪(2分) (2)4(2分) (3)c (1分) ;a(1分) (4)0.8mol(3分) |
解析
略 |
举一反三
在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.达到化学平衡状态时,若c (CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L | B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO | C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | D.若生成56 g Fe.则吸收的热量小于a kJ |
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(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。 (2)关于第①步反应,下列说法正确的是 。 A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态 B.该反应为氧化还原反应 C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色 (3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为 。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程) 方法2:电解法 (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为 ,阴极区反应式为 ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是 。 |
在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中,(m.n.p. q为各物质的化学计量数),经5min达到平衡,测得:A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压,平衡不移动,则m :n :p :q为A.2 :3 :2 : 3 | B.2 :2 :3 : 3 | C.3 :1 :2 : 2 | D.3 :1 :2 : 3 |
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能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应:2SO2+O22SO3,已经达到平衡的标志是A.容器中SO2、O2、SO3共存 | B.容器中SO2和SO3的浓度相同 | C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2 | D.容器中压强不随时间的变化而改变 |
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(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答: (1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 。A.消耗1molN2同时生成1molO2 | B.混合气体密度不变 | C.混合气体平均相对分子质量不变 | D.2V(N2)正=V(NO)逆 | (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 。(填“变大、“变小”或“不变”) (5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 |
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