(11分)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是_____________
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(11分)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是_____________
题型:不详
难度:
来源:
(11分)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是________________________________________________________。
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图10(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①A
B发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实:______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?____________________________。
答案
(1)抑制Fe2+水解(2分)
(2)①FeC2O4
2H2O(s)
FeC2O4(s)+2H2O(g) (2分); FeO(2分)
②3FeO+H2O
Fe3O4+H2 (2分) ③71.4%(3分)
解析
略
举一反三
(8分)恒温下,将a mol N
2
与b mol H
2
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)(注:要求
每步
均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻
t
时,
n
t
(N
2
)="6.5" mol,
n
t
(NH
3
)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH
3
的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH
3
的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N
2
)∶n(H
2
)∶n(NH
3
)等于多少?
题型:不详
难度:
|
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(4分)一定条件下的可逆反应2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) △H=" -92.4kJ/mol " 达到化学平衡状态且其它条件不变时,
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色
;(变深、变浅)
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向
方向移动。
题型:不详
难度:
|
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(8分)氯气在298K、100kPa
时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl
2
约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为
;
(2)估算该反应的平衡常数
(列计算式)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。
题型:不详
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一定条件下反应A
2
(g)+B
2
(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.2υ(正、A
2
)= υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成
n
mol AB的同时,生成
n
mol的B
2
D.A
2
、B
2
、AB的反应速率比为2:2:1的状态
题型:不详
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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是
A.x="1"
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol/L
D.B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
题型:不详
难度:
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