二氧化硫与氧气的反应为:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是(    )A.低温、高

二氧化硫与氧气的反应为:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是(    )A.低温、高

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二氧化硫与氧气的反应为:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是(    )
A.低温、高压、催化剂B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂D.适宜的温度、常压、催化剂

答案
D
解析
反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0,为放热反应,且正反应方向为气体体积减少的反应,所以该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是适宜的温度、常压、催化剂;
举一反三
可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是(    )
A.各组分的物质的量B.混合物的温度 C.容器内压强D.混合气体的颜色

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增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是(  )。
A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)D.C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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下列说法,你认为不正确的是(  )。
A.平衡常数随温度的改变而改变
B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3
C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能。
D.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在450℃时,其平衡常数为49;则反应
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) +1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
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右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(     )
A.A是反应物 
B.前2 min A的分解速率为0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A (g)  2 B(g) + C(g)
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一定条件下,某反应的化学方程式为:CO2+NO  NO2+CO ,下列说法正确的是(    )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减少
B.恒温时,压缩容器的体积,颜色加深,因平衡左移
C.达到平衡,其平衡常数为
D.恒容时,升高温度,混合气体的颜色加深,该反应的焓变为正值

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