二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A．低温、高

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二氧化硫与氧气的反应为：2SO₂(g)＋ O₂(g)

2 SO₃ (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）

A．低温、高压、催化剂	B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、常压、催化剂	D．适宜的温度、常压、催化剂

答案

解析

反应2SO₂(g)＋ O₂(g)

2 SO₃ (g); △H <0,为放热反应，且正反应方向为气体体积减少的反应，所以该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是适宜的温度、常压、催化剂；

举一反三

可逆反应2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )

A．各组分的物质的量

B．混合物的温度

C．容器内压强

D．混合气体的颜色

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增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（）。

A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)	B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)
C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)	D．C(s)+H₂O(g)CO(g) + H₂(g)

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下列说法，你认为不正确的是（）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO₂+O₂

2SO₃，2体积SO₂与足量O₂反应，能生成2体积SO₃

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g)

1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L^-1·min^-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g)

2 B(g) + C(g)

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一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂＋NO

NO₂＋CO ，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

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二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）A．低温、高