(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测
题型:不详难度:来源:
(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6, (1)达到平衡时,C的物质的量浓度; (2)以B表示的该反应的速率; (3)达到平衡时,A的转化率。 |
答案
(1)0.2mol/L (2) 则 B的反应速率="0.5/5/4=0.025" mol/(L.s) (3) A 的转化率为50%。 |
解析
略 |
举一反三
甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。 ①乙的一种重要用途是 ; ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。 (2)若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g),是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃
| 400
| 450
| 500
| 550
| 600
| 650
| 转化率/%
| 99.2
| 97.5
| 93.5
| 85.6
| 73.7
| 58.5
| ①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”,下同); ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。 (3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。 ①R的原子结构示意图是 ; ②已知:R(s) + O2(g) = R2O3(s) △H=-834.8 kJ·mol-1 Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) △H=-520.9 kJ·mol-1 写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO2和1mol O2,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡.在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
(7分)在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。 (1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度; (2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。 (3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。 |
(8分)已知反应:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) ΔH=" Q" kJ·mol-1,其平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
| 400
| 500
| 850
| 平衡常数
| 9.94
| 9
| 1
| 请回答下列问题: (1)上述可逆反应中Q 0(填“大于”或“小于”)。 (2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答:
①0~4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min) ②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。 A.当混合气体的密度保持不变时 B.当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时 C.当CO(g)的质量分数保持不变时 D.当该反应的ΔH不变时 (3)若要加快该反应速率,同时还要提高CO的转化率,可采取的措施为_____(填序号)。 A.增加水蒸气的量 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2 |
对于反应A2(g)+2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A. B. C. D. |
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