已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO

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已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和

1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后

，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－¹

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下

SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

答案

解析

略

举一反三

已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小 ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤

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在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）;△H=" " -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
（1）平衡时容器内氨气的体积分数 __
（2）反应达

到平衡状态时，放出的热量为

__
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在

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某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)

4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质

量分数小于w%

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图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是

A．两侧平衡均向正反应方向移动	B．左侧平衡向逆反应方向移动
C．右侧平衡向逆反应方向移动	D．两侧平衡均向逆反应方向移动

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A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。

回答下列问题。
（1）写出B的电子式。
（2）写出F

G的离子方程式                             。
（3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是。

A．降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是。

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已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO