在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2
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在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是( ) A.a=b B.a<b C. a>b D.无法比较 |
答案
B |
解析
考查在等容条件下的等效平衡 加入物质的物质的量相对大的容器相当于加压,平衡左移,SO3的分解率相对较小,故答案为B |
举一反三
某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A.Z和W在该条件下一定不为气态 | B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等 | C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 | D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
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(6分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 试分析和回答下列问题: (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A 体系的压强不再发生变化 B v正(CO)=v逆(H2O) C 生成n molCO的同时生成n mol H2 D 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积.其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变.变小.变大)。 (3)若上述化学平衡状态从正.逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],达到平衡后,试讨论: ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。 ②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”.“减小”.“不变”)
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已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡的说法中正确的是( )A.升高温度,平衡常数K变大 | B.增大压强,W(g)物质的量分数变小 | C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热 | D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动 |
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某温度下,反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| 浓度/(mol·L-1)
| 0.44
| 0.6
| 0.6
| 下列说法正确的是 A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.此时逆反应速率大于正反应速率 C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04 mol/L D.平衡时,CH3OH的转化率小于80% |
(10分)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0 (1)该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”); (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a.3v正(H2)=2v逆(NH3) b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol 计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min) (4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式: ; (5)第5分钟末,保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2, 则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 |
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