工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是A．反应达到平

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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH₃（g）+ 5O₂（g）

4NO（g）+ 6H₂O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡后，3ν_正（NH₃）＝2ν_逆（H₂O）

B．反应处于平衡状态时，c（NH₃）·c（O₂）＝c（NO）·c（H₂O）

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

答案

解析

略

举一反三

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
2X（g） + Y（g）

2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．原平衡时，X的转化率为50%

B．达到新平衡时，X的转化率不变

C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

D．达到新平衡时，平衡常数K增大

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如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）△H＞0；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是

①反应开始时，B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．只有④

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1︰3︰2	B．N₂、H₂与NH₃的浓度相等
C．各组分的浓度不再发生变化	D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是（）

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
C．上图表示该反应的正反应速

率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

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可逆反应P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。

A．单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

B．单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S

C．反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

D．反应器内P、Q、R、S四种气体共存

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