结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素,以及生产的实际情况,得出合成氨工业的最适宜条件是
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结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素,以及生产的实际情况,得出合成氨工业的最适宜条件是 。 |
答案
⑴2×107~5×107Pa的高压;⑵700K左右的适宜温度;⑶①不断补充N2、H2(1∶2.8)循环操作②及时分离NH3;⑷以Fe为主的多成分催化剂。 |
解析
结合化学反应速率和化学平衡移动的原理,以及生产的实际情况,得出合成氨工业的最适宜条件是⑴2×107~5×107Pa的高压;⑵700K左右的适宜温度;⑶①不断补充N2、H2(1∶2.8)循环操作②及时分离NH3;⑷以Fe为主的多成分催化剂。 |
举一反三
在298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2,使之充分反应,测得放出的热量总是小于92.2kJ,其主要原因是 。 |
对达到平衡状态的可逆反应A+BC+D,在t1时增大压强,正、逆反应速率变化图象如图所示,下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是( )
A.A、B、C为气体,D不是气体 B.A、B为气体,C、D有一种为气体 C.C、D为气体,A、B有一种为气体 D.C、D为气体,A、B都不是气体 |
对于反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,如图所示,图中正确的是( ) |
某温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2气体,发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此时反应达到平衡状态的标志是( )A.混合气体的密度不再变化 | B.混合气体的颜色变浅 | C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 | D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2 |
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已知在等温、等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同 B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 C.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2 D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 |
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