将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）+HI（气） 2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I（固）
魔方格

NH₃（气）+HI（气） 2HI（气）
魔方格

H₂（气）+I₂（气）当反应达到平衡时[I₂]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH₃的浓度为（　　）

A．3.5摩/升

B．4摩/升

C．4.5摩/升

D．5摩/升

答案

反应达到平衡时[I₂]=0.5摩/升，根据2HI（气）
魔方格

H₂（气）+I₂（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5摩/升=1摩/升，
反应达到平衡时[HI]=4摩/升，所以平衡时NH₃的浓度[NH₃]=4摩/升+1摩/升=5摩/升．
故选D．

举一反三

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）
魔方格

xC（g）．
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（　　）

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4

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在一密闭的1L容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃．2min末测得容器中有3.6mol SO₂，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度．（2）2min内SO₂的平均反应速率．
（3）O₂的转化率．

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已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
魔方格

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．②2S内B的反应速率=______．

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一定条件下将1mol A和1mol B投入一密闭容器中发生如下反应A_（g）+B_（g）
魔方格

xC_（g）达到平衡时，C的体积分数为W%，生成C为amol．当再投1mol A和1mol B重新达平衡．请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果．
（1）若x=1，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（2）若x=1，在恒温恒压时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（3）若x=2，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（4）若x=3，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．

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一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了______molSO₃，SO₂的转化率为______（用百分数表示）．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______mol．
（3）平衡时SO₂的浓度是______mol/L，O₂的浓度是______mol/L，SO₃的浓度是______mol/L．

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