工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 [ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH恰好反应

答案

举一反三

汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂，用NO_x可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO₂转化的主要化学原理是：已知：
O₂(g)

2O(g) ΔH＝a kJ·mol^-1；NO₂(g)

NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^-1；
则2NO(g) + O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^-1。
（2）NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N₂O₄）。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：_____mol·L^-1。

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某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 __________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=_________ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________ 。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃______V₁（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________ 反应。（选填“吸热”、“放热” ）。

题型：0102 期中题难度：| 查看答案

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是[ ]
A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L
B．SO₂为0.25mol/L
C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L
D．SO₃为0.4mol/L

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)

3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

[ ]

A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 mol H₂，在一定温度下发生反应：
N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0。10秒时达到平衡， c(NH₃)为0.4 mol/L。下列说法正确的是[ ]
A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充人N₂，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

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