利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，SO2（g）＋ 1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在

题型：模拟题难度：来源：

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，
SO₂（g）＋ 1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol
SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K

答案

10/3或3.33

举一反三

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 [ ]
A．16.7%
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%

题型：宁夏自治区高考真题难度：| 查看答案

将CO₂转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+
H₂O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO₂、3 mol H₂，测得CO₂浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是

[ ]
A．曲线X表示CH₃OH浓度变化，曲线Y表示CO₂浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H₂的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)反应①中a____0（填“大小”“小于”或“等于”）。在500℃2 L密闭容器中进行反应①，CO₂起始置为4 mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为____mol/L。
(2)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

(4)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

题型：新疆自治区模拟题难度：| 查看答案

在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH₂和I₂，发生反应H₂+I₂(g)

2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表

下列说法错误的是[ ]
A．30 s内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=0.002 mol/(L·s)
B．60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L
C．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L

题型：天津期末题难度：| 查看答案

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在2 L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为 [ ]
A. 10.7
B. 8.5
C. 9.6
D. 10.2

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案