由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成标准状况下4.48 L CO2气体; 完全中和等质量的混合物消耗80 mL2 mol/L的NaOH溶液,则x
题型:江西省模拟题难度:来源:
由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成标准状况下4.48 L CO2气体; 完全中和等质量的混合物消耗80 mL2 mol/L的NaOH溶液,则x值可能为 |
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A.8.1 g B.7.85 g C.15.7 g D.5.4 g |
答案
B |
举一反三
有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,16.8 g该有机物经燃烧测得生成44.0 g CO2和14.4 g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有O-H键和位于分子端的 CC键,核磁共振氢谱显示有3个峰,峰面积比为6:1:1。 (1)写出A的分子式:_________; (2)写出A的结构简式:___________; (3)下列物质一定能与A发生反应的是_______(填序号); a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2 (4)有机物B是A的同分异构体,1 mol B可以与1 mol Br2加成,该有机物所有碳原子在同一平面上,没有顺反异构现象,则B的结构简式为___________。 |
在汽车尾气系统中安装催化转换器,可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部,CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2;在转换器的后半部,残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。 |
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(1)写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式(氮氧化物以NOx表示)___________________ (2)若汽油(以辛烷计)进入气缸的速率为n mol/s,空气(假设空气中N2和O2体积比为4:1)进入汽缸的速率为m mol/s,则理论上催化转换器排出CO2的速率为____mol/s。 (3)假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a,CO物质的量为b,碳氢化合物(以庚烷计)物质的量为c。求: ①在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围____________。 ②在催化转换器的后半部消耗O2物质的量的范围____________。 |
在某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H>0的平衡常数K=2. 25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容(体积均为2 L)密闭容器中,分别投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 |
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请回答下列问题: (1)反应开始时,反应速率最快的是容器(填“甲”“乙”或“丙”)____中的反应;该温度下乙、丙两个容器中反应的平衡常数分别是________、__________当升高体系温度时,消耗CO2的速率将____(填“变大”“变小”或“不变”,下 同),反应的平衡常数K将____。 (2)假设甲容器中反应2min达到平衡,则v(H2)=_______。 (3)平衡时,甲容器中CO2的转化率为________。 (4)平衡时,甲、乙、丙容器中H2的转化率分别为a、b、c,则三者之间的大小关系为________。 |
烃A与含氢量最高的烃属于同系物,在光照的条件下,1体积的A最多可与相同条件下的6体积的氯气完全反应,则烃A是 |
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A. 乙烷 B. 丙烯 C. 苯 D. 乙醇 |
将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为 |
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A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L |
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