m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要

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m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的是 [ ]
A．(3m+n)mol
B．

C．(3m+n+2p)mol
D．

答案

举一反三

两种气态烃的混合物共0．1mol，完全燃烧后得3．36L(标准状况)CO₂和3．6克水，下列说法正确的是 [ ]
A．一定有乙烯
B．一定有甲烷
C．可能有乙烷
D．一定是甲烷和乙烯的混合物

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某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1．8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1．08 g和2．64 g。试求该有机物的分子式。

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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________；
（2）C的分子式是____________；C分子的立体结构呈____________形，该分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量MnO₂粉末，现象是________________________，该反应的化学方程式为
________________________
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，则E的分子式是____________

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

将1molCH₄和一定量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体
（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是[ ]
A．若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的2/3
D．反应中消耗的氧气为56g

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a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃不可能是[ ]
A．CH₄ C₂H₄ C₃H₄B．C₂H₆ C₃H₆ C₄H₆
C．C₂H₂ C₂H₆ C₃H₈D．C₂H₂ C₂H₆ CH₄

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