下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[     ]A. CO2、H2O、NH3、CH4B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3C. NH4+、S

下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[     ]A. CO2、H2O、NH3、CH4B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3C. NH4+、S

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下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[     ]
A. CO2、H2O、NH3、CH4
B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3
C. NH4+、SO3、PCl5、CHCl3
D. HOCl、SO2、NH3、H3O+
答案
BC
举一反三
(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______;CS2________;AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种 微粒的球棍模型,写出相应的化学式_____________________(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:
平面形分子___________,三角锥形分子___________,四面体形分子____________。
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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:
Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间;
 Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:
i.孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii.X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iV.其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________;
(3)H2O分子的立体构型为:______,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:__________________,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____(填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 [     ]
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
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为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是____;另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是______, NF3的中心原子是______;BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。
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用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
(1)BeCl2____;
(2)HCN____;
(3)NH4+____;
(4)H3O+____;
(5)H2O____;
(6)NH3____;
(7)BF3____。
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