下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[ ]A. CO2、H2O、NH3、CH4B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3C. NH4+、S

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下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[ ]
A. CO₂、H₂O、NH₃、CH₄
B. BeCl₂、HCN、CH₂O、BF₃
C. NH₄⁺、SO₃、PCl₅、CHCl₃D. HOCl、SO₂、NH₃、H₃O⁺

答案

举一反三

(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______；CS₂________；AlBr₃（共价分子）________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式

___________

__________(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子____________。

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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iV．其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因______________；
(3)H₂O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：__________________，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

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若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 [ ]
A．若n=2，则分子的立体结构为V形
B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确

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为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃的中心原子是______， NF₃的中心原子是______；BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。

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用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
(1)BeCl₂____;
(2)HCN____;
(3)NH₄⁺____;
(4)H₃O⁺____;
(5)H₂O____;
(6)NH₃____;
(7)BF₃____。

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