1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672 mL(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标
题型:湖南省月考题难度:来源:
1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672 mL(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中生成HNO3,则通入的氧气在标准状况下体积是 |
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A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL |
答案
C |
举一反三
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题: (1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有____________性。 (2)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式_____________ 。 (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。 (4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)______________。 |
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为 |
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A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g |
下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2(g)反应,消耗金属的质量(m)与反应掉相同条件下Cl2(g)的体积(V)之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是 |
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A. ①②③④ B. ④③②① C. ③②④① D. ④②①③ |
取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化: 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 |
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A.4.4 mol·L-1 B.3.6 mol·L-1 C.4.0 mol·L-1 D.3.2 mol·L-1 |
将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量迅还原,参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后,生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1,则原混合物中Fe、FeO、Fe3O4的物质的量之比可能为 |
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A. 3:2:2 B. 2:3:2 C. 1:2:3 D. 3:2:1 |
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