将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为[ ]A.0.250 mol
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将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为 |
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A.0.250 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol |
答案
C |
举一反三
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。 ②取10 mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.6l g。 ③另取10 mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256 g 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。 根据探究实验得出结论: (1)废液中含有的金属离子是__________________。 (2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。 (3)10 mL废液中铜离子的物质的量是________mol。 |
白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构(以PC15为例)如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 |
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(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____L。 上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1 (2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为____。 (3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x为整数)。如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为____。 (4)磷腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应,生成氯化氢和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示:M> 300)。 |
已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收,最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是 |
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A.2L B.3L C.7/3L D.10/3L |
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mo1·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 |
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A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会再溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3 D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+,则a与b的关系为:b≥80 y (1-a/3) |
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