11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量

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11.6 gFe₃O₄加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)₂，共消耗5.0 mol·L^-1 NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质的量浓度为

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A.2 mol·L^-1 B.4 mol·L^-1C.6 mol·L^-1
D.8 mol·L^-1

答案

举一反三

将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6. 72 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

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A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

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在由Fe 、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），经检验溶液中无Fe³⁺离子，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

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由10克含杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是

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A. MgCO₃和SiO₂
B. K₂CO₃和Na₂CO₃
C. KHCO₃和MgCO₃
D. Na₂CO₃和KHCO₃

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一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

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A．3：1
B．2：3
C．5：3
D．1：2

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N₂的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

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