铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH

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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

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A．7.04g
B．8.26g
C．8.51g
D．9.02g

答案

举一反三

已知硅能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含有铁、硅两种杂质，取等质量的两份样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅含量的关系为

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A．物质的量比为1:1
B．物质的量比为2:1
C．质量比为4:1
D．质量比为2:1

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有5.1 g镁铝合金，投入500 mL、2 mol·L^-1的稀盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH 溶液应为

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A.250 mL
B.425 mL
C.500 mL
D.560 mL

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将mg某钢样放在氧气流中灼烧，得n mg CO₂，钢样中碳的质量分数是多少？

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某工厂排出的废水中含有Ba²⁺，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K₂Cr₂O₇固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na₂S₂O₃溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂CrO₄溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na₂S₂O₃溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为：
Cr₂O₇^2- +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺ +3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2- 求废水中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？(K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294)

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将aLNH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH₃的体积分数是

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