将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管的容积为10 mL,充分反应后剩余气体为1 mL,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?

将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管的容积为10 mL,充分反应后剩余气体为1 mL,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?

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将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管的容积为10 mL,充分反应后剩余气体为1 mL,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?
答案
(1)若O2过量,剩余的1 mL气体为O2
根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3
得:V(NO2)=×9 mL =7.2 mL,
V"(O2)=×9 mL =1.8 mL。
故V(O2) =1.8 mL+1 mL=2.8 mL。
(2)若NO2过量,剩余的1 mL气体为NO。
先根据3NO2+H2O=2HNO3+NO得出过量的NO2体积为3 mL。
再根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3
计算参加反应的NO2.O2的体积:
V"(NO2)=×7 mL =5.6 mL,
V(O2)=× 7 mL= 1.4 mL。
故V(NO2)=5.6 mL+3 mL= 8.6 mL,V(O2)= 1.4 mL。
举一反三
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO3-)为

[     ]

A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
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氮肥是广泛使用的肥料。请结合有关材料,回答问题。
(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是___。
(2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%,则该样品中可能混有(     )。
A.碳酸氢铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.磷酸氢二铵[( NH4)2HPO4]
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将7g某铜、银合金与足量的amol·L-1的HNO3充分反应, 完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合,通入水中恰好完全吸收,则此合金中铜的质量是

[     ]

A.1.6 g
B. 2.4 g
C.3.2 g
D.4.8 g
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6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+
0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为____mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
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有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A
33.6 L,将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中H+的浓度 为0.1 mol·L-1。求气体A中各组分的体积比。
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