将一定体积的Cl2通入一定量浓KOH溶液中,完全反应后经测定溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-,且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为8:1,则c(ClO-
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将一定体积的Cl2通入一定量浓KOH溶液中,完全反应后经测定溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-,且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为8:1,则c(ClO-)与c(ClO3-)之比为 |
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A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1 |
答案
C |
举一反三
斯坦福大学R M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为: 原子利用率= 下面是新型自来水消毒剂ClO2的三种制取方法,请填空: (1)氯酸钠和盐酸法:本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,此方法的原子利用率为________%(保留一位小数)。 (2)电解亚氯酸钠法:本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液,原子利用率为62. 2%,其阳极的电极反应式为ClO2--e- ==ClO2↑,阴极的电极反应式为____。 (3)联合工艺法:本方法的反应原理由三步组成。 ①电解热的氯化钠溶液:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氢气和氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯: 2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为______%(保留一位小数)。 |
将充满NO、NO2和O2混合气的烧瓶倒立于水中,瓶内液面逐渐上升,最后瓶内充满溶液,则原烧瓶中 NO、NO2和O2的体积比不可能为 |
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A. 1:1:1 B. 2:6:3 C. 3:5:2 D. 4:8:5 |
由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是 |
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A.Na与Mg B.Fe与Zn C.Al与Cu D.Mg与Zn |
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是 |
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A.Na B.Mg C.Fe D.Al |
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 0.125mol,原混合物的质量可能是 |
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A.2g B.4g C.9g D.10g |
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