黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为 (2)已知产物Cu2
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黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为 (2)已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应: 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全,完成下列计算: ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量 ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜 |
答案
(1)82.8% (2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2
② O2不是量 Cu2S+O22Cu+SO2 n(Cu)=6-2(15-14.25)= 4.5 (mol) ③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6()=3 (mol) |
举一反三
等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到的O2最多的是 |
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A、KClO3(加MnO2催化剂,加热) B、KMnO4(加热) C、H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D、HgO(加热) |
氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢1 kg左右,同时消耗氧气约为 |
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A. 100 mol B. 250 mol C. 500 mol D.1000 mol |
将mgFe、Fe2O3的混合物用足量盐酸处理,反应完毕后得标准状况下的气体2.24 L,过滤后在滤液(只含 FeCl2和HCl) 中通入足量Cl2,然后加入碱液使铁离子完全沉淀,过滤后将沉淀洗涤、灼烧,得固体80 g,则原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为 |
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A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.4:3 |
为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品中 Na2CO3的纯度(质量分数)是 |
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A. B. C. D. |
某密闭容器中有100 g O2和足量的Na2O2,向其中通入5 g由CO和H2组成的混合气体后,用电火花点燃,待反应足够长的时间后,容器内气体的质量 |
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A.>100 g B.=100 g C.<100 g D.无法确定 |
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