有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g, 把它们溶于足量水并充分反应后,HCO3-、CO32-、Ca2+均转化为沉淀,将容器内
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有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g, 把它们溶于足量水并充分反应后,HCO3-、CO32-、Ca2+均转化为沉淀,将容器内水分蒸干后得到固体物质共29 g,则原混合物中含Na2CO3 |
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A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3mol D.无法确定 |
答案
A |
举一反三
将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是 |
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A.镁和铝的总质量为9 g B.盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1 C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示,保留2位小数)。 (3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应: 2 Fe2O3+CFeO+CO2↑ 为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。 |
已知: 4NH3+5O2 → 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。 (3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 (4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3 ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 |
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②写出当125≤n(B) ≤ 200时,n(A)和n(B)的关系式______________________。 |
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少应为 |
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A.300mL B.400mL C.450mL D.500mL |
为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液,向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,实验结果记录如下表 |
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请回答下列问题: (1)第二次实验中产生沉淀的质量是__________g; (2)求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度; (3)求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比; (4)在25℃时,取下第3组实验所得溶液体积的1/10,加水配成500mL溶液,求此溶液pH(要求写出计算过程)。 |
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