配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升?

题目

配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升?
- 我看不懂~
W是什么P是什么

答案

设1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)的密度为ρ,质量分数为w,所取的体积为V1,所含的H2SO4的质量为m,H2SO4摩尔质量为M；配制成的1mol/L的H2SO4溶液物质的量浓度为c2,体积为V2
c2*V2=n(H2SO4)=m/M=w*ρ*V1/M
V1=c2*V2*M/(w*ρ)=1*500*10^-3*98/(98%*1.836)=27.2(mL)
需要27.2mL浓度为98%的浓硫酸