cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五个电子没有去了4p留下三个轨道形成d3sp2却是d2sp3?

题目

cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五个电子没有去了4p留下三个轨道形成d3sp2却是d2sp3?

答案

杂化轨道理论的缺陷之一就在于无法解释铜配合物的成键原理,3d,4s,4p,3d电子要跃迁两个能级才能到4p,能级差太大,从理论上是不可行的.解释铜配合物的成键原理要用到晶体场理论和John-Teller效应,高中不要求掌握,考试按老师说的做吧.