40g镁铝锌的混合物与足量的稀硫酸反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为（ ）

题目

40g镁铝锌的混合物与足量的稀硫酸反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为（ ）
A.4g B.3g C.2g D.1g
还要有为什么，我知道答案了

答案

可用氢元素与硫酸根守衡来做,
设参加反应的硫酸为Mg.
参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96g H2SO4里硫酸根的质量分数为96/98
所以96/98×M=96g 求出M=98g
所以生成H2为98g－96g=2g