某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%.求：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
题目
某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%.求：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)200 mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积(标准状况)是多少?生成FeCl2的物质的量是多少?
答案
C(HCl)=V L ×1.05×1000g/L ×10%÷36.5g/mol÷VL=2.88mol/L 200 mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 2 ...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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