200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的物质的量比.
题目
200℃时,11.6gCO
2和水蒸气的混合气体与足量的Na
2O
2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO
2和H
2O的物质的量比.
答案
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=8g32g/mol=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,则:2...
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