初中所学的所有氧化还原反应方程式

题目

初中所学的所有氧化还原反应方程式
最好一个都不要漏掉啊,用高中的判断方式总结初中所有氧化还原反应的方程式.感激不尽.

答案

初中氧化还原方程式总结
一、部分化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑.
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
二、部分分解反应：
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＋ MnO2△ ＝2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生.
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2△＝ 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2