30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（　　） A.30mL B.20mL C.10mL D.无法计算

题目

30mlCO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO₂体积为（同温同压下）（　　）
A. 30mL
B. 20mL
C. 10mL
D. 无法计算

答案

发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO₂）=30mL×

1

2

=15mL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
       2                          2
       15mL                       15mL
气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，设原混合气体中CO₂体积为VmL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
           2                       2
           VmL                     10mL
故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，
故选C．