用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升,求 (1)稀硫酸的物质的量浓度. (2)反应消耗的锌的质量.
题目
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升,求
(1)稀硫酸的物质的量浓度.
(2)反应消耗的锌的质量.
答案
设硫酸的物质的量为n(H
2SO
4),参加反应的Zn的质量为m(Zn),
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65g 1mol 22.4L
m(Zn) n(H
2SO
4) 4.48L
则有:m(Zn)=
=13g,
n(H
2SO
4)=
=0.2mol,
c(H
2SO
4)=
=0.4mol/L,
答:(1)稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L;(2)反应消耗的锌的质量为13g.
举一反三
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