某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价
题目
某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价
答案
在标准状况下得到氢气3.36L 氢气的物质的量是 3.36/22.4=0.15mol
因为反应中 是
2H+ - - - - H2
得电子
这样可以算出 氢气得到电子 0.3mol
所以金属0.1mol 要失去 3个电子
所以化合价是 +3价
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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