用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）15.8gKMnO4能使多少

题目

用KMnO₄氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

答案

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  2mol   16mol             5mol &nbs...