250mL质量分数位98%,密度为1.84浓硫酸稀释到1000ml
题目
250mL质量分数位98%,密度为1.84浓硫酸稀释到1000ml
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
（2）此时溶液中H+的物质的量的浓度是多少?
要过程!谢谢!
答案
H2SO4 质量为 250*1.84*98%
H2SO4 物质的量为 250*1.84*98%/98= 4.6 mol
稀释后H2SO4的量不变,还是 4.6 mol
H2SO4 为 4.6 mol
则 H+ 为 4.6*2==9.2 mol
则H+浓度为 9.2/1==9.2 mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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