强、弱电解质的电离方程式书写规则是什么?

题目

强、弱电解质的电离方程式书写规则是什么?
顺便举几个例子.拜托了.

答案

电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.
强电解质是指强酸、强碱和大多数盐.强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子形式存在,书写电离方程式用“=”,
例如：H2SO4=2H++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
KCl=K++Cl-
弱电解质是指弱酸、弱碱和水.弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写电离方程式用“﹤=﹥”,多元弱酸分步电离.
NH3·H2O﹤=﹥NH4++OH-
CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+
H2CO3﹤=﹥H+HCO3-
HCO3-﹤=﹥H++CO32-