某有机物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963gL)

题目

某有机物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963gL)
（1）求该有机物分子式 （2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应,析出金属银2.16g.写出该化合物的结构简式

答案

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量 = 29* 2= 58
该有机物2.9 g 为.9/58 = 0.05 mol,生成 二氧化碳3.36/22.4=0.15 mol,含有0.15 mol的碳
即1 mol有机物含有3 mol碳.
设化学式为C3HxOy
36+x +16y=58
当y=1时,x=6
当y=2时,x=-12,不可能
因此 化学式为C3H6O
0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应,析出金属银2.16 g,
即1 mol C3H6O可以还原2 mol银,
丙醛.CH3-CH2-CHO