16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g． 求：（1）混合物中含铜多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

题目

16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
   65        161  2
（16-x）      y  0.4g

65

16−x

＝

2

0.4g

      x=3g 

161

y

＝

2

0.4g

   y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

32.2g

16−3g+309.4g−0.4g

×100%=10%
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．