某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少
题目
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少
答案
剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..
水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次幂.因此ph是13..
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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