0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?

题目

0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol

答案

把0.02mol/l的醋酸溶液和0.01mol/l的NaOH溶液等体积混合,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol
溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,电离站主导,水解次要,所以B错
A正确,因为电离主导,电离出了多的醋酸根.
D物料守恒是0.2
C质子守恒右边要添加OH-,不正确.
离子浓度大小：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c (H+)＞c(OH-)