铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极

题目

铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸的物质的量为多少?

答案

20.7gPb=0.1molPb
原电池的总方程式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O
1 2
0.1mol x
x=0.2mol
消耗硫酸0.2mol