碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^-

题目

碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^-
1)为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2-
2)而NH4HCO3=NH4^+ H^++CO3^2-
而练习题中,有一个叫质子论,重新定义了碱,感觉含 HCO3^- 的都是碱性的?对不?
望老师不要回答的太深奥哟?

答案

自学高中内容? 我是今年的高考生,就从我学的角度解答吧
1. HCO3- 属于弱碱的酸式盐,是弱电解质,所以写电离方程式的时候不拆开
稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解,HCO3- +H2O=OH- +H2CO3(不是等号是可逆符号)
也有电离,HCO3-=H+ +CO32-
就是说HCO3- 这个物质在水中既生成OH- 又生成H+
但它的水解比电离强,所以在水中呈碱性
这个某一程度上解释了新定义的碱,但你必须明白质子论中什么叫质子
还有就是“含 HCO3^- 的都是碱性的”是不对的,你知道金属活动性顺序表对吧,根据这个表你可以知道金属阳离子的碱性的强弱顺序（和活泼性基本一致）,
K+>Ca2+>Na+>...>H+>Cu2+>... 你可以看到H2CO3也是含HCO3^- 的,但很明显的,它是酸性的.
2.如果我的化学年级排名前十不是弄虚作假的话,我相信NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
或者你这样理解,水溶液中NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+ (不是等号是可逆符号)
生成的H+促进了HCO3^- 的电离
但考试中（我是湖北的,理综是全国卷）,老师承认NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-