根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?

题目

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?
当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?

答案

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
可以分成两个反应
2NH3+3Cl2=6HCi+N2 氧化还原
6NH3+6HC=6NH4Cl 酸碱中和
氧化还原就看2NH3+3C2l=6HCi+N2这一个反应就行了!
氧化剂和还原剂的分子个个数比 3:2
NH3的相对分子量是17
68克就是4mol 其中1mo是被氧化的 就是17g
生成还原产物N2 0.5mol 就是14g