1.求4.9gH2SO4溶于水产生的氢离子的物质的量.2.2.8gCO中的氧原子数是多少?多少克CO2中所含氧原子

题目

1.求4.9gH2SO4溶于水产生的氢离子的物质的量.2.2.8gCO中的氧原子数是多少?多少克CO2中所含氧原子
1.求4.9gH2SO4溶于水产生的氢离子的物质的量?
2.2.8gCO中的氧原子数是多少?多少克CO2中所含氧原子数与他相等?
3.NA2CO3的式量是多少?摩尔质量是多少?0.2molNa2Co3的质量（列式计算）?这些Na2Co3溶于水可产生多少mol钠离子和多少个碳氧根离子?

答案

这个H2SO4的物质的量是4.9/98=0.05mol
即H+的物质的量是0.1mol
CO的物质的量是2.8/28=0.1mol
即含有氧原子数是0.1NA=6.02×10^22个
如果CO2含有0.1molO原子,那么CO2是0.05mol,即0.05*44=2.2g
Na2CO3的式量是106（23*2+12+16*3=106）,摩尔质量是106g/mol,
质量是0.2*106=21.2g
产生的Na+是0.4mol,CO32- 0.2mol