在同温同压下,气体的分子个数比等于体积比,某工厂排出的废气是SO2与O2的混合气（常温常压下,SO2与O2基本上不发生反应,）经分析测定,该混合气体中硫元素的质量分数为45%,求混合气体中SO2与O2

题目

在同温同压下,气体的分子个数比等于体积比,某工厂排出的废气是SO2与O2的混合气（常温常压下,SO2与O2基本上不发生反应,）经分析测定,该混合气体中硫元素的质量分数为45%,求混合气体中SO2与O2的体积比.为了消除SO2气体对大气的污染,可将混合气通入烧碱溶液,得到工业原料硫酸钠,若使506立方米废气完全转化为硫酸钠,应通入氧气多少立方米?

答案

你好：
二氧化硫SO2中硫元素所占质量比例为1/2
所以该混合气体中硫元素的质量分数为45%等效于SO2的质量分数=45%×2=90%
所以分子数之比=90%/64 ：10%/32=9 ：2
【百分比乘以总质量,为气体质量,总质量可以约去】
所以体积比为9： 2
吸收废气的化学方程式为4NaOH+2SO2+O2==2Na2SO4+2H2O
由此可得,为使SO2被完全吸收,SO2和O2的体积比为2： 1
而废气中SO2的体积为506×9/11=414,O2体积为506×2/11=92 【单位：立方米】
又因为总共需要参加反应的O2体积为414÷2=207
所以应通入O2的体积=207-92=115 【单位：立方米】
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O